При прохождении через раствор соли двухвалентного металла тока силой 2а в течении 30 мин. на катоде выделяется 2,09 граммов металла. определить какой это металл и составить схему электролиза водного раствора сульфата этого металла с инертными .
166
232
Ответы на вопрос:
Из 1-го з-на фарадея: m=k*i*t, откуда нам надо найти k( эквивалент или как-то так): k=m/(i*t) k=2.09/(2*1800)~0.00058 по идее ед. изм. - "г/кл" взглянув на таблицу, найденную в инете можно, скрипя зубами(расхождения на 1 сотую), сказать, что это cd(кадмий). тогда попробуем составить формулу эл-за водного р-ра сульфта кадмия: cdso4+h2o катод: , анод: , гидроген правее кадмия, значит он будет восстанавливаться, принимая 1 электрон. oh-группа окисляется легче, чем сульфат. -1e=2h2o+o2 тогда получаем: cdso4+2h2o=cdso4+o2+2h2 воду в продуктах в некоторых случаях можно не писать. не знаю почему, но это, кажется, как раз он(похожий гидролиз нашел у себя в тетрадке)
Популярно: Химия
-
Валерия180405.12.2021 22:15
-
ms7143122.04.2020 19:04
-
SargonTM28.01.2022 07:31
-
умная19613.04.2021 16:15
-
АлинаПетрищева16.02.2022 14:48
-
kopatirina9430.04.2021 17:44
-
Fakins01.05.2022 21:32
-
hshndnsyub10.02.2023 06:10
-
Nezhdanchik22813.02.2023 08:34
-
SpoonKeeper15.10.2020 00:48