9. При электролизе раствора сульфата кобальта (II), на аноде выделился газ объемом 6,72 л. Определить массу вещества, выделившегося на катоде.
Ответы на вопрос:
дано:
m(раствораfeci₂)=504г.
ω%(feci₂)=10%
m(
решение:
1. определим массу чистого хлорида железа(ll):
m(feci₂)= ω%(feci₂)×m(раствораfeci₂ )÷100%
m(feci₂)=10%х504г.÷100%=50,4г.
2. определим молярную массу хлорида железа(ll) и количество вещества хлорида железа(ll) в 50,4г.:
m(feci₂)=56+71=127г./моль
n₁(feci₂)= m(feci₂)÷m(feci₂)
n₁(feci₂)=50,4г.÷127г./моль=0,39моль
3. 2naoh+feci₂=fe(oh)₂↓+2naci
по уравнению реакции:
n(feci₂)=1моль n[fe(oh)₂=1моль
по условию :
n₁(feci₂)=0,39моль n₁[fe(oh)₂]=0,39моль
4. определим молярную массу осадка гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,39моль:
m[fe(oh)₂]=56+17x2= 90г./моль
m[fe(oh)₂]= n₁[fe(oh)₂]xm[fe(oh)₂]
m[fe(oh)₂]=0,39мольх90г./моль=35,1г.
5. ответ: при взаємодії розчину натрій гідрогсиду з розчином ферум(2) хлориду масою 504г з масовою часткою розчиненої речовини 10% утворилась маса 35,1г. осадка гідрогсиду залiза(ll).
Популярно: Химия
-
chekirisalina13.06.2020 00:26
-
xPinkiPai31.10.2020 07:32
-
alinakuzmich32418.01.2020 02:30
-
kravchenko22802.04.2022 03:24
-
malenkayakreyz25.10.2022 20:25
-
Trolololo0908.05.2023 23:22
-
Rigina198419.09.2021 21:08
-
Littlebybigheart111117.09.2022 10:56
-
skalkinalera12.08.2020 11:05
-
imranio08.06.2023 15:19