Регистрация
angelocheck15
22.03.2023 23:10
Химия
Есть ответ 👍

Вычислить массу осадка, образующегося при реакции 320грамм 10% раствора сульфата меди с гидроксидом калия

179
352
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

PFAN
PFAN
4,4(70 оценок)

Объяснение:

Когда даны значения двух веществ, значит это задача на избыток и недостаток. Вещество в избытке или недостатке можно определить, сравнив значения ню каждого вещества

Составим уравнение:

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2 - осадок голубого (синего) цвета

Значит, нам нужно найти массу Cu(OH)2

Найдем сначала массу чистого NaOH:

W(омега) = m чист в-ва/ m р-ра

отсюда m чист NaOH = m p-pa * W = 200 * 0.2= 40 г

Теперь найдём ню (V) NaOH по формуле V=m/M

V (NaOH) =40/40=1 моль

Теперь отдельно посчитаем всё с CuSO4

Найдем m чистого CuSO4 : m p-pa * W = 150*0.15=22,5 г

Теперь легко найдём ню, подставив в формулу: V=m/M

V(CuSO4) = 22,5/ 160 = 0.14 моль

Сравним моли каждого из полученных веществ.

V(NaOH) = 1 моль

V (CuSO4) = 0.14 моль

Явно видно, что 0.14<1

Значит CuSO4 в недостатке

Есть такое правило: нужное вещество считается по недостатку

Значит для нахождения массу нужно брать 0.14 моль

V (Cu(OH)2)= 0.14 моль

Из формулы V=m/M найдём массу Cu(OH)2

m(Cu(OH)2) = M * V = 0.14 * 98 = 13.72 г

ответ: 13.72 г

Игорь2285
Игорь2285
4,5(78 оценок)

объяснение:

найдем сколько в данной молекуле весят азот, водород и бром, составив пропорции:

100% - 98 а.е.м.

14,35 - х(n) а.е.м.

отсюда х(n)=14,35*98/100=14 а.е.м.

100% - 98 а.е.м.

4,1 - х(h) а.е.м.

отсюда х(h)=4,1*98/100=4 а.е.м.

100% - 98 а.е.м.

81,6 - х(br) а.е.м.

отсюда х(br)=81,6*98/100=80 а.е.м.

найдем по таблице менделеева вес 1 атома азота, брома и водорода

и разделим вес каждого на вес 1 атома найдем число атомов в молекуле:

аr(n)=14 а.е.м.   аr(h)=1 а.е.м.   аr(br)=80 а.е.м.

n(n)=m(n)/ar(n)=14/14=1   n(h)=m(h)/ar(h)=4/1=4   n(br)=m(br)/ar(br)=80/80=1

значит брутто формула вещества будет nh4br

Популярно: Химия