Кислород, который образуется при разложении 659,7 г перманганата калия, содержащего 4,2% бескислородной примеси, использовали для каталитического окисления аммиака. рассчитайте, какая масса аммиака может вступить в реакцию и какой объём (при н.у.) будет иметь азотосодержащий продукт этой реакции.

136

199

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nastyakot11

Химия

4,7(25 оценок)

Решение. 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 4nh3+5o2=4no↑+6h2o 1)m(примеси)=m (смеси)*w=659,7г*0,042=27,7 г 2)m чист.(kmno4)= m р-ра - m(примеси)= 659,7г - 27,7г=632 г 3)n(kmno4)= m/m = 632г/158г/моль=4 моль 4)n(o2)=1/2n(kmno4)= 2 моль 5)n(nh3)=4/5n(o2)=1,6 моль 6)m(nh3)=n*m=1,6 моль * 17 г/моль=27,2 г 7)n(no↑)=n(nh3)=1,6 моль 8)v(no↑)=n * vм= 1,6 моль * 22,4 л/моль=43,52 л