Вычислите массу аммиачной воды(25 % р-ра аммиака),которая получится при растворении вводе аммиака,выделившаяся при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г.

142

322

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Besta555

Химия

4,4(18 оценок)

Узнаем, сколько было того самого аммиака: (nh4)2so4+ca(oh)2=caso4+2nh3+2h2o nv((nh4)2so4)=33/132=0.25(моль) nv(ca(oh)2)=37/74=0.5(моль) видно, что гидроксид кальция был в значит, расчеты ведем по сульфату аммония: nv(nh3)=2*nv((nh4)2so4)=0.5(моль) nh3*3h2o - надеюсь, имелись ввиду не массовые доли. в таком случае рассчитываем массу аммиака: 0.5*17=8.5(г) и воду: 1.5*18=27(г) находим их сумму: 8.5+27=35.5(г) - масса аммиачной воды

ZMYVKA

Химия

4,8(7 оценок)

составим уравнения реакций. 6naoh+2al=na3alo3+2h2 .данная реакция идет за счет амфотерных свойств алюминия.вторая реакция будет идти без выделения газа. по формуле количества вещества объём делим на молярный объём 2.8: 22.4 и получаем 0.125 моль. дальше по коэффициентам узнаем количество алюминия ,а затем и массу в соединение .0,125 делим на 3(перед водородом) и умножаем на 2(перед алюминием) ,а полученное число(0.083 примерно) умножаем на 27(молярная масса алюминия) . узнаем массу меди 26-2.25=23.75 . а массовую долю (омегу) узнаем путем выражения 23,75(масса меди) делим на 26(общая масса) и умножаем на 100(так как в процентах) .в конце мы получаем ответ около 91 процент