Ответы на вопрос:
Решение: металл, находящийся левее в ряду напряжений, будет разрушаться, спасая от коррозии металл, находящийся правее. в обоих случаях анодом будет являться железо, а катодом медь. быстрее ржаветь будет пластинка, покрытая медью, поскольку медь находится правее, чем железо, в ряду напряжений металлов (разность стандартных электродных потенциалов между сu и fe больше, чем между zn и fe), следовательно, cu лучше выполняет роль катода в коррозионном элементе, и скорость коррозии выше (ток коррозии больше). коррозия железных пластинок во влажной нейтральной среде с доступом кислорода (т.е. во влажном воздухе): катод: 2h2o + o2 + 4e- → анод: 2fe – 4e- → 2fe2+ 2fe + 2h2o + o2 = 2fe(oh)2↓ – образуется гидроксид железа (ii), который дальше окисляется: 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3↓ состав продуктов коррозии железа: fe(oh)2, fe(oh)3. схема: fe/fe2+//oh-/o2/ 1) zn(0)-2e=zn(+2) более активный металл, чем fe fe(+2)+2e=fe(0) не будет ржавчины «находятся во влажном воздухе» — на катоде в обоих случаях протекает процесс кислородной деполяризации: o2 + 2h2o +4e- = 4oh-; . процесс на аноде выражается след-м ур-м: 2zn -4e- = 2zn2+, а суммарное ур-е: 2zn + o2 + 2h2o = 2zn(oh)2.
Популярно: Химия
-
Aleusand13.07.2022 23:07
-
Maaaaaria12208.02.2021 17:16
-
Karinka1Malvinka14.07.2020 13:58
-
nikita202412.01.2020 07:17
-
alti199722.04.2020 03:52
-
алисатян210.01.2021 23:58
-
latypova0424.02.2023 19:35
-
Алина1ззз14.06.2022 20:12
-
Mist3YT21.02.2021 13:48
-
topwkolnik17.05.2020 16:19