Рассчитайте минимальную массу 82%-ного раствора серной кислоты, достаточного для полного растворения при нагревании 4,0 г смеси оксида железа(ii,iii), углерода и оксида меди(i) с молярным соотношением компонентов 1 : 2 : 1 соответственно. рассчитайте общий объем выделившихся при этом газов (н. продуктом восстановления серной кислоты во всех случаях считать оксид серы(iv).
144
263
Ответы на вопрос:
1уравнения реакций: 2fe3o4+10h2so4=so2+2fe2(so4)3+10h2o c+2h2so4 =so2 +2h2o+co2 cu2o+3h2so4 =2cuso4+so2 +3h2o 2.находим количества вещества компонентов из уравнения: 232х+12*2х+144х =4, х=0,01 моль т.о. n(fe3o4)=0,01 моль, n(с)=0,02 моль, n(cu2o)=0,01 моль 3. согласно стехиометрии nh2so4 =5n(fe3o4)+2n(с)+3n(cu2o)=0,12 моль, m h2so4 =11,76 г, m раствора = 14,7 г 4. согласно стехиометрии n(газов )= 0,5n(fe3o4)+3n(с)+n(cu2o) =0,075 моль, v(газов)=1,68л
ответ: 69 г
дано:
m(ca) = 60 г
знайти:
m(na)-?
объяснение:
ar(ca) = 40
м(са) = 40 г/моль
n(ca) = m(ca)/m(са) = 60 г/40 г/моль = 1,5 моль
ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2 (1)
2na + 2h2o = 2naoh + h2 (2)
з рхр 1 та рхр 2 бачимо, що для того щоб витіснити з води таку саму кількість водню, необхідно взяти натрія кількістю речовини у 2 рази більше ніж кальцію, тобто n(na) = 2n(ca)
n(na) = 2*1.5 моль = 3 моль
m(na)=23г/моль
m(na)=n(na)*m(na) = 3 моль*23 г/моль = 69 г
відповідь: 69 г
Популярно: Химия
-
Kreyda16.06.2020 20:58
-
opakp972612.06.2021 07:41
-
maxim88005553535101.10.2020 02:42
-
Olyaaa4Kaaaa08.09.2022 11:38
-
19798323.02.2020 15:16
-
stylestudionmovp55710.09.2021 16:26
-
denishka950302.09.2022 01:55
-
DarthTyranus16.07.2020 07:25
-
lui1929.12.2020 12:13
-
Agent34521.10.2021 02:45