Регистрация
YTCoolboy55
20.01.2021 06:56
Химия
Есть ответ 👍

При взаимодействии 150 г. железа с серой образовался FeS, массой 210 г. Сколько это составляет от теоретически возможного?

279
347
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

punchplz
punchplz
4,4(83 оценок)

Відповідь:

Пояснення:

m(Fe) = 150 г

m(FeS) = 210 г

η (FeS) -?

n(Fe) = m(Fe) / Ar (Fe) = 150 г / 56 г/моль = 2,68 моль

Fe + S = FeS      мольное соотношение

За уравнением     =    1   :   1

за задачей                2,68   :   2,68

m (FeS) = n(FeS) * 88 г/ моль = 235,84 г

η (FeS)  = m (FeS) прак / m (FeS) теор = 210 г / 235,84 г =0,89 = 89%

pzuzuk
pzuzuk
4,5(93 оценок)

дано:

m(h2so4)= 120

найти: m(so2)

решение:

  получение серной кислоты из so2  идет в две стадии:

2so2 + o2 = 2so3 (оксиление в so3)

so3 + h2o = h2so4 (растворение )

суммарное уравнение: 2so2 + o2 + 2h2o = h2so4

вычислим массу so2 используя суммарное уравнение:

 

х г                                                                  120 г

2so2 + o2 + 2h2o = h2so4

128 г                                                        196 г

 

х г 120 г

128 г 196 г

х = 120 г ∙ 128 г\196 г = 78,4 г

ответ: m(so2) = 78,4 г

Популярно: Химия