Регистрация
Алкадиеныч
27.04.2022 00:00
Химия
Есть ответ 👍

Дано 400 г 16%-ного раствора сульфата меди(ii).вычислите массу этой соли и воды в данном растворе. определите массу соли полученную при взаимодействии 300г 30%-ного раствора азотной кислоты с гидроксидом калия.

128
332
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Танюша1234512345
Танюша1234512345
4,4(44 оценок)
По первой находим массу сульфата меди 2: 400*0,16=64г вторая : hno3+> kno3+h2o mв-ва(hno3)=0,3*300=90г m(hno3)=63г/моль n(hno3)=90/63=1,43 n(kno3)=1.43 m(kno3)=101г/моль m(kno3)=1,43*101=144,43г
nikitacRon
nikitacRon
4,8(3 оценок)

ответ: 330,04 грамм

Объяснение:

Уравнение:

Mg(OH)2+ Ca(NO3)2 = Ca(OH)2↓ + Mg(NO3)2

Дано:

V(Mg(OH)2) = 50 л

M(Mg(OH)2) = 58 г/моль

M(Mg(NO3)2) = 148 г/моль

Vм - молярный объём, равен 22,4 г/моль - постоянное число

n(Mg(OH)2) = V:Vм = 50 : 22,4 = 2,23 моль

n(Mg(OH)2) = n(Mg(NO3)2) = 2,23 моль

m(Mg(NO3)2) = n*M = 2,23 * 148 = 330,04 грамм

Популярно: Химия