1. Найти массу воды, которую нужно прилить к 200 г 30%-го раствора гидроксида натрия для приготовления раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% Заранее
133
253
Ответы на вопрос:
Al₂(so₄)₃+3na₂s=3na₂so₄+ al₂s₃(осадок) 1. находим количество вещества в 6,84г.сульфата алюминия масса 1моль al₂(so₄)₃=27х2+(32+16х4)х3=342г. 1мольal₂(so₄)₃ это 3424г. хмольal₂(so₄)₃ это 6,84г. х=6,84г.×1моль÷342г.=0,02моль 2. рассуждаем: по уравнению реакции из 1 моль сульфата алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, значит из 0,02 моль сульфата алюминия образуется 0,02моль сульфида алюминия. 3. определяем массу 0,02 моль сульфида алюминия масса 1 моль сульфида алюминия al₂s₃=27х2+32х3=150г. 1 моль al₂s₃ это 150г. 0,02 моль al₂s₃ это хг. х=0,02мольх150г.÷1моль=3г. 4. ответ: при взаимодействии 6,84г. сульфата алюминия с сульфидом натрия выпадает осадок сульфида алюминия массой 3г.
Популярно: Химия
-
a12efefsd17.10.2022 14:23
-
fdgtrg4gewf11.07.2022 07:03
-
Cerd02.11.2020 03:02
-
annavatolina2008.03.2020 11:12
-
Milana821112.11.2022 21:54
-
CCAnuna27.02.2021 14:44
-
Alina666999C09.01.2023 07:01
-
nikitakucherenk18.01.2023 09:23
-
Элина123245665215.06.2022 00:34
-
Sashkoo200309.06.2020 19:53