Регистрация
дильназСпецназ
02.08.2021 11:29
Химия
Есть ответ 👍

известняка массой 12,5 г добавили избыток раствора уксусной кислоты, при этом образовался кальций ацетат массой 15.8 г. Какая массовая доля кальций карбоната в образце известняка?

175
438
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mariagrigoryan3
mariagrigoryan3
4,7(61 оценок)

Відповідь:

Пояснення:

Дано:

m(извест) = 12,5 г

m(CH3COO)2Ca = 15,8 г

Найти :

W(CaCO3) -?

n(CH3COO)2Ca = m(CH3COO)2Ca / M (CH3COO)2Ca =

15,8 г / 158 г/моль = 0,1 моль

CaCO3 +2 CH3COOH = (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O

Мольное соотношение за реакцией    1  :   1

                                         за задачей     0,1   :   0,1

Определяем m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) =

0,1 моль * 100 г/моль = 10 г

W(CaCO3) = m(CaCO3) / m(извест) = 10 г / 12,5 г* 100% = 80%

vila7
vila7
4,4(79 оценок)
2cu + o2 = 2cuo m(o2) = 32 г/моль;   m(cuo) = 64+16 = 80 г/моль; n(cuo) = m : м =4 : 80 = 0,05 моль; n(o2) = n(cuo) : 2 = 0,05 : 2 = 0,025 моль (по уравнению); m(o2) = n*m = 0,025*32 = 0.8 г

Популярно: Химия