Ответы на вопрос:
диссоциация. средние, двойные и смешанные соли диссоциируют одноступенчато. у кислых и основных солей диссоциация происходит ступенчато.
nacl = na+ + cl–.
кnaso4 = к+ + na+ + so42– .
caclbr =ca2+ + cl –+ br–.
кhso4 = к+ + нso4– hso4– =h+ + so42–.
feohclfeoh+ + cl– feoh+fe2+ + oh–.
[cu(nh3)4]so4 [cu(nh3)4]2+ + so42– [cu(nh3)4]2+ cu2+ + 4nh3.
2) взаимодействие с индикаторами. в результате гидролиза в растворах солей накапливаются ионы н+(кислая среда) или ионы он– (щелочная среда). гидролизу подвергаются растворимые соли, образованные хотя бы одним слабым электролитом. растворы таких солей взаимодействуют с индикаторами:
индикатор + н+ (он–) окрашенное соединение.
alcl3 + h2o alohcl2 + hcl al3+ + h2o aloh2+ + h+
3) разложение при нагревании. при нагревании некоторых солей они разлагаются на оксид металла и кислотный оксид:
сасo3 саo + со2.
соли бескислородных кислот при нагревании могут распадаться на простые вещества:
2agcl ag + cl2.
соли, образованные кислотами-окислителями, разлагаются сложнее:
2кno3 2кno2 + o2.
4) взаимодействие с кислотами: реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.
2hcl + na2co3 ® 2nacl + co2 + h2o 2h+ + co32– ® co2 + h2o.
сacl2 + h2so4 ® caso4¯ + 2hcl сa2+ + so42- ® caso4¯.
основные соли при действии кислот переходят в средние:
feohcl + hcl ® fecl2 + h2o.
средние соли, образованные многоосновными кислотами, при взаимодействии с ними образуют кислые соли:
na2so4 + h2so4 ® 2nahso4.
5) взаимодействие со щелочами. со щелочами реагируют соли, катионам которых соответствуют нерастворимые основания.
cuso4 + 2naoh ® cu(oh)2¯ + na2so4 cu2+ + 2oh– ® cu(oh)2¯.
6) взаимодействие друг с другом. реакция происходит, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок.
agno3 + nacl ® agcl¯ + nano3 ag+ + cl– ® agcl¯.
7) взаимодействие с металлами. каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:
fe + cuso4 ® cu¯ + feso4 fe + cu2+ ® cu¯ + fe2+.
li, rb, k, ba, sr, ca, na, mg, al, mn, zn, cr, fe, cd, co, ni, sn, pb, h, sb, bi, cu, hg, ag, pd, pt, au
8) электролиз (разложение под действием постоянного электрического тока). соли подвергаются электролизу в растворах и расплавах:
2nacl + 2h2o h2 + 2naoh + cl2.
2naclрасплав 2na + cl2.
9) взаимодействие с кислотными .
со2 + na2sio3 ® na2co3 + sio2
na2co3 + sio2 со2 + na2sio3
Популярно: Химия
-
LapaVay29.08.2020 00:17
-
stas65128.07.2021 18:46
-
gnezdozatokaиванка12.05.2021 00:55
-
Itismylife31.05.2023 23:48
-
Dashboard1822821.02.2021 22:50
-
Djamila110830.04.2023 05:07
-
brain0916.10.2022 14:52
-
nastyakarmazina117.11.2022 04:33
-
d2e0n0i5s27.12.2022 09:57
-
motoquence27.09.2021 03:18