Рівняння реакцій що характеризують хімічні властивості карбонових кислот

165

200

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kushkulina2011

Химия

4,6(91 оценок)

Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16% примесей?

решение:

находим массовую долю карбоната кальция в известняке: ω(caco3) = 100% − 16% = 84%находим чистую массу карбоната кальция: m(caco3) = 119 г • 84% = 119 г • 0,84 = 100 гпишем уравнение реакции, подставляем сверху данные по условию , снизу данные согласно уравнению: 100 г x лcaco3 = cao + co2↑100 г 22,4 лm(caco3) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль)m(caco3) = m • n = 100 г/моль • 1 моль = 100 гv(co2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 лсоставляем пропорцию: 100 г — x л100 г — 22,4 лх = 100 г • 22,4 л / 100 г = 22,4 л

ответ: 22,4 л

при прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. какова массовая доля примесей в селитре?

решение:

находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры): пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению: x г 33,6 л2nano3 = 2nano2 + o2↑170 г 22,4 лm(nano3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)m(nano3) = m • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 гv(o2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 лсоставляем пропорцию: x г — 33,6 л170 г — 22,4 лх = 170 г • 33,6 л / 22,4 л = 255 гнаходим массу примесей: 400 г − 255 г = 145 гнаходим массовую долю примесей: ω = 145г / 400 г = 0,36 = 36%

ответ: 36%