Дано m(Al)=32,4г,V практическая (H2)=36 г,ŋ(H2)-? Решение 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

128

279

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

eseniadautbekova

Химия

4,5(95 оценок)

1. в первой даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (іі) ,будет в осадке. по уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (іі): cucl2 + 2naoh => cu(oh)2↓ + 2nacl 135 98 г х г 2,4 г х=m(cucl2)=3.3 г m(alcl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г 2. вычислим количество в-в реагентов: η(nh₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль η(h₂so₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль η(nh₃) : η(h₂so₄) = 0.025 моль: 0,025 моль = 1: 1 составляем уравнение реакции и вычисляем 100% выход соли: nh₃ + h₂so₄ => nh₄hso₄ - гидросульфат аммония из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония m(nh₄hso₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г теперь определим выход продукта реакции: n=2,5/2,875×100% ≈ 87%