Рассчитайте, сколько моль оксида меди СuO содержится в образце массой 200г. С РЕШЕНИМ СОЧ
222
299
Ответы на вопрос:
7 г
Объяснение:
Составим уравнение реакции:
2КОН+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4
В осадок выпадает Cu(OH)2.
Найдем массу гидроксида калия в его растворе:
m(KOH)=mp*ω(KOH)/100%=40*20/100%=8 (г).
Количество вещества гидроксида калия :
n(KOH)=m(KOH)/M(KOH)=8/56=0.143 (моль).
По уравнению реакции
n(KOH):n(Cu(OH)2 )=2:1, следовательно, количество вещества Cu(OH)2 равно:
n(Cu(OH)2 )=n(KOH):2=0,143/2=0,0715 (моль).
Масса Cu(OH)2:
m(Cu(OH)2 )=n(Cu(OH)2 )*M(Cu(OH)2 )=0,0715*98=7 (г).
Популярно: Химия
-
KavaiiGot14.11.2021 17:42
-
violettaratonina15.01.2023 15:40
-
EdgyHuman22.08.2021 04:16
-
123456789064009.05.2022 20:28
-
Sezimturatbeko11.02.2023 00:32
-
кар9127.09.2022 06:37
-
nnk1Eer717.09.2020 13:13
-
Voina202205.03.2020 07:13
-
Spektrum116.02.2021 23:09
-
228эрагон10.05.2023 15:32