Регистрация
боб68
12.11.2020 12:03
Химия
Есть ответ 👍

Какая масса углекислого газа получится при сжигании 348 г метана, содержащего 8% примесей, 9кл как можно подробнее

146
427
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Брежний
Брежний
4,5(8 оценок)
1) дано:               решение: m(h2o)=500 г   2fe+3cl2=> 2fecl3  m(fe)=22.4 г     n(cl2)= v(cl2)=15.68 л   n(fe)= w(fecl3)=?                                     г                              m(раствора)=m(fecl3)+m(h2o)=65+500=565 г                              w= 2) дано:                           решение: m(na2co3)=53г               na2co3+2hno3=> 2nano3+h2o+co2  m(раствор hno3)=400г     m(hno3)=w(hno3)*m(раствор hno3)=0.2*400=80 г  w(раствор hno3)=20%     n(hno3)=   v(co2)=?                       n(na2co3)=                                       hno3 - в избытке => расчет ведется по na2co3                                                                         л  3) дано:                   решение:   m(n2)=50г                   3h2+n2=> 2nh3 w(примесь)=5%           n(n2)=m(n2)/m(n2)=5.6/28=0.2 моль m(nh3)=8г                 n(nh3)=0.4 моль w(nh3)=?                   mтеор.(nh3)=n*m=17*0.4=6.8 г                                  w(nh3)=mпрактическая/mтеоретическая= 5/6.8=0.74 

Популярно: Химия