Кислород необходимый для кислородных масок в самолете образуется в результате нагревании определенных веществ в специальном генераторе. Учитывая, что внутри самолета
поддерживается давление 1 атмосфера и температура воздуха в салоне воздушного судна
составляет 25°С, можно рассчитать объем кислорода подаваемого пассажиру при условии
образования кислорода в кислородной маске.
а) при условии давления 1 атмосфера и 25°С какой объем занимает 1 моль газа?
b) какой объем составляет 0,01 моль кислорода образованный в Кислородной маске?
233
366
Ответы на вопрос:
Для начала перепишем уравнение реакции: 3ba(no₃)₂ + cr₂(so₄)₃ = 3baso₄↓ + 2cr(no₃)₃ используя таблицу менделеева, найдем молярные массы сульфата и нитрата хрома-3. они равны 392 г/моль (52*2+32*3+16*12=392) и 238 г/моль (52+14*3+16*9=238) соответственно. найдем количество вещества: ν = m/m ν cr₂(so₄)₃ = 3,92 г / 392 г/моль = 0,01 моль по уравнению реакции количество вещества нитрата хрома-3 в 2 раза больше 0,01 моль * 2 = 0,02 моль зная количество вещества и молярную массу нитрата хрома-3, найдем массу: m = ν*m m cr(no₃)₃ = 0,02 моль * 238 г/моль = 4,76 г ответ: 4,76 г.
Популярно: Химия
-
McMamon17.12.2022 20:11
-
minshinarena28.07.2020 21:13
-
mytaevafati07.09.2021 03:17
-
VERLIA14.05.2020 18:09
-
ДядяВасяПетросян10.08.2021 23:47
-
котик96319.04.2022 21:51
-
kolodenkoa44424.01.2023 01:12
-
RRuslan61917.06.2021 14:43
-
boglaevab15.05.2022 06:50
-
dbb2644401.01.2023 21:20