Ответы на вопрос:
Определим массу серной кислоты в растворе: ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100% m( h2so4)= 5% х 294г /100% = 14,7 г найдем количество серной кислоты: m = m x n n = m / m n ( h2so4)= 14,7 г / 98 г/моль = 0, 15 моль. при растворении so3 в водном растворе серной кислоты оксид серы ( vi) взаимодействует с водой раствора с образованием дополнительной порции серной кислоты: х моль х моль so3 + н2o = н2so4. 1моль 1 моль видим, что при растворении х моль so3 образуется х моль н2so4, таким образом, общее количество серной кислоты после растворения sоз равна (0,15 +х) моль. запишем уравнение нейтрализации серной кислоты раствором гидроксида калия : (0,15 + х) моль (0,15 + х) моль н2so4 + 2кон = к2so4 + 2н2o. 1моль 1 моль из этого уравнения следует, что если в реакцию вступило (0,15 + х) моль серной кислоты, то при этом образовалось (0,15 + х) моль сульфата калия. составим выражение для массовой доли сульфата калия в конечном растворе. м(к2so4) = 174 г/моль; m(к2so4) = n(к2so4) • м(к2so4) = (0,15 + х) •174 = 26,1 + 174х; m( конечного р-ра к2so 4) = m (р-ра н2so4)+ m (so3)+ m(р-ра кон); м(soз) = 80 г/моль, m(so3) = n(so3) • м(so3) = х моль • 80 г/моль = 80 х г m(конечного р-ра к2so4) = 294 + 80х + 1422 = 1716 + 80х; ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)ω (k2so4) = 26,1 + 174 х / 1716 + 80х = 0, 045 находим х = n(so3) =0,3 моль. m(so3) = n(so3) • м(so3) = 0,3 моль • 80 г/моль = 24 г.
Популярно: Химия
-
Felissia1230.11.2020 11:40
-
lambert133722.02.2020 22:50
-
али54428.05.2021 07:29
-
Алена1112ал27.09.2020 08:50
-
kafdiana919.02.2023 16:49
-
Mаs9n930.04.2023 20:10
-
deadcreamrus09.05.2023 19:44
-
RUSsamir18.07.2022 03:47
-
8967019804530.12.2021 20:54
-
melek130907.04.2021 05:30