Ответы на вопрос:
1) Записываем уравнение реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
5) Составляем пропорцию:
100 г - Х л
74 г - 44,8 л
Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)
ответ: 60,54 л
Объяснение:
надеюсь понятно
Популярно: Химия
-
betmenduma01.12.2021 03:17
-
Мія11121.11.2020 05:06
-
Eugeniatochko12.07.2022 14:05
-
Анастасия838301.02.2023 05:49
-
Kolosov7706.06.2023 06:06
-
Julydd11.07.2022 10:34
-
АлександровнаСаша29.08.2020 12:36
-
Mari290911.12.2021 17:55
-
EpicKsushaGames29.05.2020 21:32
-
vikon201706.12.2021 03:20