Определить формулу углеводорода, который содержит 83,72% карбона. плотность вещества по воздуху составляет 2,965

252

488

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

1252

Химия

4,8(68 оценок)

Мр(сxhy)=w(c)*mr(o)=2.965*16=47.44 w(h)=100-83.72 n(c)=w(c)*mr(cxhy)/ar(c)=0.8372*47.44/12=3 n(h)=w(h)*mr(cxhy)/ar(h)=0.1628*47.44/1=7 c3h7

Irisha1986

Химия

4,7(6 оценок)

Объяснение:

Вычислить объем газа , выделившегося при взаимодействии 180 г. мела , содержащего 85 % карбоната кальция со 120 г.соляной кислоты при 70 % выходе.

Масса мела 60 г, массовая доля карбоната кальция 80%.

Найдем массу карбоната кальция

m(CaCO3) = 60 г × 0,8 = 48 г.

Молярная масса карбоната кальция 100 г/моль.

Вычислим количество вещества карбоната кальция

n(CaCO3) = 48 г : 100 г/моль = 0,48 моль

Запишем уравнение взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:

0,48 моль 3,29 моль 0,48 моль

СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

Молярная масса соляной кислоты 120 г определим какому количеству вещества это соответствует

120 г : 36,5 г/моль = 3,29 моль

Из уравнения реакции видно, что кислота взята в избытке и дальнейший расчет ведем по количеству вещества карбоната кальция. Таким образом, углекислого газа выделится 0,48 моль при 100% выходе.

Но по условию задачи выход углекислого газа 80%. Тогда объем СО2 составит:

V CO2 = 22,4 л/моль ×0,48 моль х 0,8 = 8,6016 л.