1. Составить схему микрогальванического элемента, эквивалентного заданной коррозионной паре металлов. 2. Составить электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии, соответствующих указанной среде.
3. Составить уравнения реакций образования вторичных продуктов коррозии
Контактирующие металлы-Оцинкованное железо
Коррозионная среда-Дождевая вода

193

445

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

xKarishax

Химия

4,8(35 оценок)

ответ:Реакция идет по схеме водородной деполяризации

медь - катодное покрытие, тк стандартный электродный потенциал меди больше, чем у железа (+0,34В>–0,44В) - ну и в итоге она катод, на ней водород будет восстанавливаться, а коррозия будет идти на аноде (в данном случае железе).

В качестве примера взята кислота соляная

А: Fe – 2e → Fe2+ – окисление

К: 2 H+ + 2e → H2 – восстановление

Гальванический элемент

A (–) Fe | HCl | Cu (+) К

Объяснение: