Ввашей к уксусной кислоте масса раствора = 150г, с массовой долей кислоты 9% прилили 100г 10% раствора гидроксида калия. определите массу полученной в данной реакции соли.

272

459

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Меньон258

Химия

4,7(97 оценок)

сh3cooh+koh=ch3cook+h2o

находим чистую массу уксусной кислоты. m=150г*0,09=13,5г

находим чистую массу гидроксида калия. m=100*0,1=10г

n(сh3cooh): n(koh)=n(ch3cook): n(h2o) как 1: 1=1: 1

находим n(сh3cooh)=m/m, m=60г/моль

n(сh3cooh)=13,5/60

n(сh3cooh)=0,225 моль

находим n(koh)=10/56

n(koh)=0,17моль

гидроксид калия находится в недостаче, значит по нему ведём расчёт.

10/56=х/98, где 98 - молярная масса ацетата калия(ch3cook)

отсюда х=17,5

ответ: масса полученой соли в даной реакции ровна 17,5 грамм.

Эльза132004

Химия

4,6(28 оценок)

ответ:

ответ смотри во вложении

150 000+ пользователей

Оформить подписку