Найти массу воды образовавшейся при реакции 28 г оксида кальция и 70 г азотной кислоты.

270

281

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

mkazancev228

Химия

4,6(28 оценок)

Составим уравнение реакции: сао + 2hno3 = h2o + ca(no3)2 n(cao) = 28/56=0,5 моль n (hno3) = 70/63=1,11 моль 0,5/1< 1,11/2 соответственно сао в недостатке! n(h2o) = 0,5 моль m(h2o)=m*n=18*0,5=9 гр

HaskyZ0nG

Химия

4,7(45 оценок)

Сao+2hno3=ca(no3)2+h2o; вычислим молярные массы обоих из веществ вступивших в реакцию: m(cao)=40+16=56/моль; m(hno3)=1+14+16*3=63г/моль; т.к. массы обоих веществ известны вычислим количество вещества каждого из них: n(cao)=m/m=28г/56г/моль=0,5моль; n(hno3)=70г/63г/моль=1,1моль; отсюда следует что азотная кислота взята в избытке поэтому по ней расчёт не ведем; согласно уравнению реакции n(h2o)=n(cao)=0,5моль; найдем массу образовавшейся воды: m(h2o)=18г/моль*0,5моль=9г; ответ: 9г