Раньше водород использовали для наполнения аэростатов. на каком свойстве водорода основано это применение ? почему сейчас метеорологические шары-зонды наполняют инертным газом гелием ?

292

375

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ALSY0504

Химия

4,4(70 оценок)

Водород эго молекулярное масса ( mr ) лёгкий от вохдуха за это ранше исползовла , но этот газ быстро зарвётса при искры и таких вешеств . а гелий тоже лёгкий газ от воздуха , эго плюс он не зарвётса ни каком вешеств , не реагируетса с o2

hadaevbogdan

Химия

4,7(36 оценок)

Дано: m(природного caco₃)=30г m(co₂ )=11г. m(caco₃ 1. определим молярную массу оксида углерода (iv) и его количество вещества в 11г.: m(co₂)=12+32=44г./моль n(co₂)=m(co₂)÷m(co₂) n(co₂)=11г.÷44г./моль=0,25моль 2. . запишем уравнение реакции: caco₃ + 2hci= caci₂ + co₂ + h₂o 4. анализируем уравнение реакции и соотносим с даными : - по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа; - по условию дано 0,25моль оксида углерода (iv), значит карбоната кальция израсходуется тоже 0,25моль n(caco₃)=0,25моль 5. определим молярную массу карбоната кальция и его массу количеством вещества 0,25моль: m(caco₃)=40+12+48=100г./моль m(caco₃)=n(caco₃)хm(caco₃) m(caco₃)=0,25мольх100г./моль=25г. 6. определим массовую долю карбоната кальция в природном известняке: ω%(caco₃)=m(caco₃)÷m(природного caco₃)×100% ω%(caco₃)=25г.÷30г×100%=83,3% 7. ответ: в природном известняке 83,3% карбоната кальция.