1. Вычислите электродный потенциал цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка с концентрацией ионов [Zn2+] = 1∙10–3 моль/л. Как изменится потенциал этого электрода, если повысить концентрацию ионов в растворе в 5 раз? 2. Два электрода из серебра и магния опущены в растворы их солей с концентрацией ионов [Ag+ ] = 1,0 моль/л и [Mg2+] = 2,0 моль/л (lg 2 = 0,301) соответственно. Для предложенного серебряно – магниевого гальванического элемента (ГЭ): а) определите, какой электрод является анодом, а какой – катодом; б) напишите уравнения электродных процессов; в) вычислите ЭДС данного гальванического элемента; г) составьте схему ГЭ. 3. Для гальванического элемента – Mg│Mg2+║H +│Pb + напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения выделения водорода, если концентрация ионов [Mg2+] = 1∙10–3 моль/л, а ионов [H + ] = 1,0 моль/л (при H2 P = 1 атм).
133
334
Ответы на вопрос:
Популярно: Химия
-
Darya78929.01.2021 00:20
-
яналапа09.04.2023 23:27
-
nik771006.06.2023 18:56
-
влад225305.06.2023 04:50
-
vladgubin7813.10.2022 05:34
-
stas745429.08.2020 17:38
-
koop224.03.2020 23:13
-
aleksandrkozlov115.06.2023 15:06
-
j502277823.05.2020 15:20
-
Софи113822.10.2021 20:32