Ответы на вопрос:
ответ:Все перечисленные электролиты – слабые. По закону разбавления Оствальда степень диссоциации слабого электролита
α = √(Kd/См)
α – относительная степень диссоциации
Степень диссоциации 0,01М раствора уксусной кислоты
Kd(СН3СООН) = 1,74*10^(-5)
Cм (СН3СООН) = 0,01М = 0,01 моль/л
α = √(Kd/См) = √(1,74*10^(-5)/0,01) = 4,17*10^(-4)
Степень диссоциации 0,02М раствора муравьиной кислоты
Kd(НСООН) = 1,8*10^(-4)
Cм (НСООН) = 0,02М = 0,02 моль/л
α = √(Kd/См) = √(1,8*10^(-4)/0,02) = 0,95*10^(-3) = 9,5*10^(-4)
Степень диссоциации 0,001М раствора цианистой кислоты
Kd(HCN) = 5*10^(-10)
Cм (HCN) = 0,001М = 0,001 моль/л
α = √(Kd/См) = √(5*10^(-10)/0,001) = 2,24*10^(-6)
Объяснение:
Следовательно, наибольшая относительная степень диссоциации 0,02М раствора муравьиной кислоты. Чтобы получить кажущуюся степень диссоциации необходимо относительную умножить на 100%. В формуле, отражающей закон разведения Оствальда, используется именно относительная степень диссоциации.
Популярно: Химия
-
ретс02.01.2022 13:12
-
ДавыдоваЮлия568903.05.2023 04:16
-
просто4классница20.05.2020 13:51
-
ЛадаАндреева08.12.2020 18:12
-
alfami200429.08.2020 12:10
-
nataotkidach14.11.2020 17:41
-
tashkaostrovska11.08.2021 10:52
-
bogdanserebria18.01.2022 14:07
-
grachikovaleksei25.07.2022 06:05
-
vladlena21716.02.2021 11:18