напишите реакцию взаимодействия L-альдопентозы с гидроксидом меди при нагревании и нормальных условиях
269
292
Ответы на вопрос:
Zn(NO3)2 = ZnO+2NO2+O2-210кДж/моль
На разложение 1 моля Zn(NO3)2 расходуется 210кДж теплоты, соответственно, поскольку израсходовано только 63кДж теплоты, значит было 63*1/210 = 0.3 моль.
M[Zn(NO3)2] = 189г/моль
M(ZnO) = 81г/моль
n(ZnO) = n[Zn(NO3)2] = 0.3моль
m(NaOH) = 375.7*0.064= 24.045 г
n(NaOH) = m/M = 24,045/40 = 0.6моль
m(H2O) = 375.7 - 24.045 = 351.655 г
ZnO + 2NaOH + Н2О = Na2[Zn(OH)4]
M[Na2[Zn(OH)4] = 179 г/моль
m[Na2[Zn(OH)4] = n*M = 0.3*179 = 53.7 г
Находим массовую долю:
w(соли) = m(соли)/m(раствора)*100% = 53.7/[53.7 + 351.655 - (0.3*18)] *100% = 13.07%
ответ: 13.07%.
Популярно: Химия
-
марьяша1810.05.2020 08:07
-
milka2018222.12.2020 13:32
-
aygerimorazhan23.05.2022 04:20
-
irina16200208.05.2020 20:55
-
guldanaramazan09.09.2021 16:07
-
Anna1370116.01.2022 05:28
-
stas27321.04.2021 22:18
-
tattysg31.12.2022 10:01
-
SHAHRUKH57530.01.2023 19:03
-
Shynar95828.02.2020 13:44