Оксид и гидроксид железа(III) являются слабо амфотерными, с преобладанием основных свойств. Так, при растворении гидроксида железа(III) в кислотах образуются соли железа(III), а при сплавлении оксида с оксидами активных металлов – ферриты (ферраты(+3)):2Fe(OH)3 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,
Fe2O3 + CaO = CaFe2O4.
В концентрированных щелочах Fe(OH)3 медленно растворяется, образуя гидроксоферраты, например, Na3
:
водн.Fe(OH)3+3NaOHводн.=Na3
При действии недостатка кислот они разлагаются в образованием осадка гидроксида железа(III):нед.Na3
+3HClнед.=3NaCl+Fe(OH)3↓+3H2O
изб.Na3
+6HClизб.=3NaCl+FeCl3+6H2O
При пропускании углекислого газа они разлагаются на гидроксид железа(III) и карбонат натрия:2Na3
+3CO2↑=3Na2CO3+2Fe(OH)3↓+3H2O
Запомнить! Соли железа(III) и некоторых слабых кислот, например, сернистой и угольной не могут быть выделены из водных растворов по причине полного необратимого гидролиза2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+6NaCl
О протекании реакции судят по выделению газа и образованию коричневого осадка гидроксида железа(III).
Окисление Fe(OH)3 бромом в щелочной среде приводит к образованию вишневых растворов ферратов (+6):2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O.
Запомнить! Ферраты содержат железо в степени окисления (+6), и являются сильными
196
485
Популярно: Химия
-
Andrei211111121.05.2021 23:04
-
RusskikhDaria24.01.2022 19:44
-
anna33366675675631.03.2022 08:23
-
хорошистка55202.08.2020 00:12
-
kaltaeva9802.07.2020 09:56
-
784685454219.04.2021 01:21
-
Вадім200615.11.2022 04:51
-
Дашунич21.04.2020 13:23
-
glo202.04.2021 12:32
-
misha666anibeat02.05.2022 07:03