Скласти формулу бінарної сполуки Фосфору і Сульфуру. Розв’язок:
1.Порівняємо розміщення Фосфору і Сульфуру в періодичній системі.
Обидва – p-елементи 3 періоду: Фосфор – Vа, Сульфур –VIа групи. Пригадаємо,
що електронегативність у періоді зростає зліва направо, тобто Сульфур є більш
електронегативним, і тому він виявляє нижчий ступінь окиснення –2 (до
завершення зовнішнього енергетичного рівня не вистачає (8 – 6 =) 2 електронів, які він
може прийняти). Вищий ступінь окиснення Фосфору відповідає номеру групи і
становить +5.
2.Записуємо формулу з невідомими індексами і над символами елементів
указуємо відповідні ступені окиснення. Пам’ятаємо, що першим зазвичай записуємо
елемент, що має позитивний ступінь окиснення:
+5 –2
Р х S у
297
359
Популярно: Химия
-
irina19750517.07.2020 22:28
-
пельмешка2221.11.2020 16:07
-
schegolewasofyp087l020.06.2020 00:10
-
dianadalla23.08.2022 19:53
-
1234567891yyttgg21.07.2022 23:02
-
Умник00Семь09.10.2022 23:54
-
hlamshtein13.03.2023 23:43
-
Алеся111111524.12.2021 17:57
-
Nikita2005310317.08.2020 19:50
-
tryx113.05.2020 20:52