А1. Наибольшее расстояние между молекулами у вещества в состоянии жидком

твердом

газообразном

везде одинаковое

А2. При нормальных условиях 0,1 моль газа занимает

0,224 л

2,24 л

22,4 л

6,02 1023 л

АА3. В составе воздуха кислород занимает по объему

100%

21%

78%

1%

А4. Основу воздуха составляет

азот

углекислый газ

кислород

метан

А5. Основу природного газа составляет

1) кислород

2) углекислый газ

3) азот

4)метан

А6. Молярная масса водорода

1) 1 г/моль

2) 2 г/моль

3) 22,4 л/моль

4) 6,02 • 1023 моль-1

А7. Смесь двух объемов водорода и одного объема кислорода называют

1) гремучим газом 2) природным газом

3) синтез-газом 4) углекислым газом

А8. Реакция, протекающая в аппарате Киппа

1) Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2

2) 2Н2О2 = 2Н2О + О2

3) СаСО3 = СаО + СО2

4) ЗН2 + N2 = 2NH3

А9. Газ, имеющий резкий запах

1) Н2 2) N2

3) СО2 4) NH3

А10. Влажная лакмусовая бумага синеет при соприкосновении с газом

1) О2 2) СО2

3) NH3 4) С2Н4

распознавания этилена

1) тлеющей лучинкой

2) по изменению окраски лакмусовой бумаги

3) по появлению дыма, при поднесении палочки, смоченной НСl

4) по обесцвечиванию бромной воды

А12. В реакции получения этилена С2Н5ОН = C2H4 +Н2О используют в качестве катализатора

1) H2SО4 2) Fe

3) Ni 4) Pt

А13. Масса 16 л аммиака (н.у.) равна

1) 12,1 г 2) 13,2 г

3) 14,5 г 4) 16,3 г

А14. Число молекул в 4,4 г углекислого газа

1) 6,02 • 1023 2) 6,02 • 1024

3) 6,02 • 1022 4) 12,04•10 23

А15. Объем, который занимает при н.у. 3,2 г кислорода

1) 4,48 л 2) 2,24 л

3) 1,12 л 4) 0,06 л

Часть В (задания с кратким ответом)

В1. Установите соответствие между газом и его распознавания.

ГАЗ РАСПОЗНАВАНИЯ

A) водород 1) обесцвечивание раствора КМпО4

Б) кислород 2) лакмусовая бумага синеет

B) аммиак 3) тлеющая лучинка вспыхивает

Г) углекислый газ 4) характерный звук при поджигании

Д) этилен 5) тлеющая лучинка гаснет

B2. Установите соответствие между газом и его применения. ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

ГАЗ

A) водород

Б) кислород

B) аммиак

Г) углекислый газ

Д) этилен

ПРИМЕНЕНИЕ

1)производство удобрений;

2)производство органических соединений, растворителей, для ускорения созревания плодов в овощехранилищах;

3) изготовление шипучих напитков, тушение пожаров, производство «сухого льда»;

4) синтез веществ, резка и сварка металлов, топливо для двигателей космических кораблей;

5) дыхание и горение.

243

266

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

arpine1977

Химия

4,5(90 оценок)

Дано: v( ) = 2,24 л m(co₂) = 13,2 гр m(h₂o) = 7,2 гр ( ) = 22 решение: ν(co₂) = = 0,3 моль ν(cxhy) = = 0,1 моль ν(h₂o) = = 0,4 ν(co₂) : ν(cxhy) : ν(h₂o) = 0,3 : 0,1 : 0,4 = -/ сокращаем на 0,1 /- = 3 : 1 : 4 можем написать горение этого углеводорода: cxhy + o₂ --> 3co₂ + 4h₂o (коэффициент для кислорода нам не нужен, можем его не ставить.) видим, что в правой части реакции 3 атома углерода и 8 атомов кислорода. соответственно, углеводород примет формулу c₃h₈. проверим: mr(cxhy) = d h₂ * mr(h₂) = 22*2 = 44 mr(c₃h₈) = 12*3+1*8 = 44 сошлось.