Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабых электролитов
Опыт 1. В две конические пробирки поместить по 2-3 капли
разбавленной уксусной кислоты и добавить по одной капле индикатора
раствора метилового оранжевого.
Одну пробирку оставить для сравнения, а в другую внести
микрошпателем несколько кристаллов ацетата натрия и хорошо перемешать.
Сравнить окраску растворов в обеих пробирках и объяснить ее изменение,
пользуясь выражением константы диссоциации уксусной кислоты . Что надо
добавить к раствору слабой кислоты, чтобы сместить равновесие в сторону
образования малодиссоциированных молекул?
Записать и объяснить наблюдаемые явления. Написать молекулярные и
ионные уравнения реакций.
Опыт 2. Взять в две пробирки по 2 - 3 капли раствора аммиака и
добавить по одной капли раствора фенолфталеина.
В одну пробирку внести микрошпателем несколько кристаллов соли
хлорида аммония и хорошо взболтать. Объяснить изменение окраски
раствора при введении соли хлорида аммония. Что надо добавить к раствору
слабого основания, чтобы сместить равновесие в сторону
малодиссоциированных молекул?
Записать и объяснить наблюдаемые явления. Написать молекулярные и
ионные уравнения реакций.

148

369

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

guardian009888

Химия

4,8(29 оценок)

2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o mp-pa(koh)=v*p=153.5*1.14=175г m(koh)=mp-pa*ω=174.99*0.16=28г mp-pa(h2so4)=v*p=86.8*1.14=99г m(h2so4)=mp-pa*ω=99*0.2=19.8г n(koh)=m/m=28/56=0.5 моль (в избытке, считаем по серной кислоте) n(h2so4)=m/m=19,8/98=0.2 моль из уравнения видно, что n(h2so4)=n(k2so4) m(к2so4)=n*m=0.2*174=34.8 г