Регистрация
Ferencvik
19.08.2022 01:11
Химия
Есть ответ 👍

Сделайте задание только нужно

104
393
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

yanaerasova017
yanaerasova017
4,7(52 оценок)
N2 + 3h2 < -> 2nh3 + q согласно принципу ле шателье, изменение условий реакции способствует смещению равновесия таким образом, чтобы противодействовать данному изменению. увеличение концентрации одного или обоих реагентов смещает равновесие в сторону образования продукта реакции, уменьшение же концентрации реагентов способствует протеканию обратной реакции - разложения продукта. поэтому увеличение концентрации азота к смещению равновесия вправо (в сторону образования аммиака) , а уменьшение концентрации водорода - влево (в сторону разложения аммиака) . реакция протекает с уменьшением объёма, поэтому повышение давления способствует образованию аммиака - равновесие смещается вправо. реакция синтеза аммиака экзотермическая, поэтому снижение температуры также способствует смещению равновесия вправо. вывод константы равновесия - исходя из выражений для скоростей прямой и обратной реакций: υ пр = k1[n2]*[h2]^3 υ обр = k2[nh3]^2 так как в состоянии равновесия υ пр = υ обр, то k1[n2]*[h2]^3 = k2[nh3]^2 k1/k2 = [nh3]^2 / ([n2]*[h2]^3) k1/k2 = k - константа равновесия данной реакции итак, выражение для константы равновесия: k = [nh3]^2 / ([n2]*[h2]^3)

Популярно: Химия