Нужно решить до завтра иначе нет смысла подобрать две гальванические цепи таким образом, чтобы в одной из них водородный электрод был окислителем, а в другом востановителем. написать уравнения реакций, протекающих при работе элемента, составить схемы цепей

224

242

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Алёна345135537

Химия

4,8(4 оценок)

Стандартный электродный потенциал водорода равен нулю: ео (2н (+)/н2) = 0 вводородный электрод - катод (окислитель) ео (zn(2+)/zn) = − 0,76 b ео (2н (+)/н2) = 0 в по правилам в схеме гал-кого элемента анод записывается слева, катод - справа. а zn | zn(+) || h(+) (1м) | h2, pt k(+) процессы окисления-восстановления на электродах. анод zn(0) – 2e → zn(2+) | 1 – окисление на аноде катод (+) 2h(+) + 2e → h2↑ | 1 – восстановление на катоде суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которая в ионном виде выражает происходящую в элементе реакцию. zn(0) + 2h(+) → zn(2+) + h2↑ электродные потенциалы электродов по уравнению нернста при 298 градусах к е (анода) = е (zn(2+)/zn) = ео (zn(2+)/zn) + (0,059/2)*lg[zn(2+)] = − 0,76 + 0,0295*[zn(2+)] e(катода) = ео (2н (+)/н2) = 0 b эдс гальванического элемента е = e(катода) – е (анода) = 0 – (− 0,76 + 0,0295*[zn(2+)]) = 0,76 – 0,0295*[zn(2+)] стандартная эдс гальванического элемента, соответствующая молярной концентрации ионов цинка в растворе электролита равной 1 моль/л. ео = 0,76 в водородный электрод - анод (восстановитель) ео (ag(+)/ag) = + 0,799 b ео (2н (+)/н2) = 0 в серебряный электрод опущен в раствор своей соли с молярной концентрацией ионов серебра [ag(+)]. pt, h2 | h(+) (1м) || ag(+) | ag k(+) процессы окисления-восстановления на электродах. анод h2 – 2e → 2h(+)| 1 - окисление на аноде катод (+) ag(+) + e → ag↓ | 2 -восстановление на катоде суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которая в ионном виде выражает происходящую в элементе реакцию. 2ag(+) + h2 → 2ag↓ + 2h(+) реакция невозможна как реакция, но осуществима в гальваническом элементе, когда водородный электрод является восстановителем. электродные потенциалы электродов по уравнению нернста при 298 градусах к е (анода) = ео (2н (+)/н2) = 0 b е (катода) = е (ag(+)/ag) = ео (ag(+)/ag) + (0,059/1)*lg[ag(+)] = + 0,799 + 0,059*[ag(+)] эдс гальванического элемента е = e(катода) – е (анода) = + 0,799 + 0,059*[ag(+)] – 0 = + 0,799 + 0,059*[ag(+)] стандартная эдс гальванического элемента, соответствующая молярной концентрации ионов серебра в растворе электролита равной 1 моль/л. ео = 0,799 в