Какой объём сероводорода образуется при взаимодействии 31.5 г азотной кислоты,с сульфидом калия

147

179

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

yanarem1

Химия

4,4(24 оценок)

K2s+2hno3=2kno3+h2s атомный вес водорода н=1 атомный вес азота n=14 атомный вес кислорода о=16 атомный вес серы s=32 моль вес азотной кислоты hno3=1+14+16*3=63 моль вес сероводорода h2s=1*2+32=34 рассчитаем выход сероводорода согласно стехиометрических коэффициентов: 2*63(126) - 34 31,5 - х х=31,5*34/126=8,5 грамм. в результате реакции мы получим 8,5 граммов сероводорода. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. 1 моль сероводорода равен 34 грамма. значит 8,5 граммов составит: 8,5/34=0,25 моля. из этого следует, что 0,25 моля займет объем 22,4*0,25=5,6 литра. ответ: в результате данной реакции образуется 5,6 литра сероводорода.

ArthurMyChemov

Химия

4,5(73 оценок)

Дано: w=20%; m раств=150гр; m добав. сахара 30 гр. находим массу сахара в начальном растворе m=w*m раствора= 0,2*150=30 гр. находим массу сахара после добавления 60 гр. масса раствора увеличилась на 30 гр- 180 гр. находим массовую долю в полученном растворе w= m(вещ)/m(раствора)=60/180 и умножить на 100% получилось 33,3%