Рассчитайте количество тепла, выделившегося при образовании 1 моля оксида фосфора (V), если при сгорании 9,3 г фосфора выделилось 223,8 кДж
Тепла.
250
426
Ответы на вопрос:
Реакция горения фосфора:
4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
Из уравнения реакции видно, что из 4 молей фосфора образуется 2 моля оксида фосфора. Значит, для образования 1 моля оксида нужно 2 моля фосфора.
Молярная масса фосфора равна:
М(Р) = 31 г/моль
Значит 2 моля фосфора имеют массу 2*31 = 62 г
Составляем пропорцию:
62 г Р Х кДж
9,3 г Р 223,8 кДж
Х = 62*223,8/9,3 = 149 кДж
Дано: m(p-pa nacl)=100 r ω(nacl) = 10% i=2a t=2ч = 7200 с v(p-pahcl)= 150 мл=0,15 л с(hcl) = 1 моль/л v( решение. 2nacl + 2h2o=эл-з=> 2naoh+cl2↑+h2↑ (1) v(cl2)= vэ(cl2)*i*t/f = 11,2*2*7200/96500=1,67 л≈1,7 л n(cl2)=1.67л/22,4 л/моль = 0,075 моль n(hcl) = 0,15 л*1 моль/л = 0,15 моль naoh+hcl = nacl+h2o (2) из ухр2 ⇒ n(hcl)=n(naoh) = 0.15 моль из ухр1 ⇒ n(cl2)= 1/2n(naoh) n(cl2) = 1/2*0.15 моль = 0,075 моль ответ: 1,7 л сl2
Популярно: Химия
-
xotabich2128.02.2022 09:22
-
Знайка143108.09.2022 14:15
-
guzhowa6622.08.2021 07:17
-
Viktoria07080419.04.2020 05:14
-
polo73oye61z03.02.2021 07:06
-
alekcandrina20014.08.2022 21:35
-
Амина02020225.06.2023 21:47
-
tfdr26.09.2020 03:46
-
rbhz15.05.2022 01:09
-
XyJiuGaN4uK08.10.2021 04:23