Решите 50б 1)-Железо реагирует: 1) с хлоридом меди и карбонатом кальция; 2) с

бромидом стронция и гидроксидом лития; 3) с соляной кислотой и

оксидом алюминия; 4) с серной кислотой (разб.) и хлором

2)- Вступает в реакцию с водой при комнатной температуре: 1)

алюминий; 2) калий; 3) цинк; 4) бериллий

3)-Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию, —

это: 1) К→ K2О; 2) Си → СиСl2; ', 3) Са(ОН)2 → СаСОз; 4) Li →

LiОН

4)- Для осуществления превращения по схеме Fе° + 2Н+→ Fе2+ + Н2

нужно взять: 1) Fе и H2SO4(конц); 2)Fе u NаОН(р.р); 3)Fе и Н2S04(Р-p);

4)Fе и Н2SiO3

5)- Верны ли суждения?

Щелочные металлы можно получить путём электролиза расплавов

солей.

Хром из его оксида можно получить методом алюмотермии.

Мрамор, известняк, мел состоят из карбоната кальция.

Оксид бериллия вступает в реакцию и с кислотой, и со щёлочью.

При сгорании калия и натрия в кислороде образуются оксиды.

Сплав меди и олова называется бронзой.

6)- Вещества, которые могут восстанавливать медь из её оксида, -

это: 1) водород; 2) алюминий; 3) соляная кислота; 4) оксид

углерода(IV)

7)- Атом натрия отличается от иона натрия: 1) зарядом ядра; 2)

числом протонов; 3) числом нейтронов; 4)

большим радиусом

8)- Одинаковое число нейтронов и протонов содержит атом: \)39К;

2)40Са; 3)7Li; 4) 27Аl

9)- При соприкосновении при комнатной температуре могут

вступить в реакцию: 1) медь и кислород; 2) сера и ртуть; 3)

магний и азот; 4) сера и железо

10)- Алюминий взаимодействует: 1) с углеродом и соляной

кислотой; 2) с хлоридом натрия и кислородом; 3) с бромом и

карбонатом кальция; 4) с серой и оксидом железа(III)

11)- Рассчитайте массу оксида хрома(Ш), необходимого для

получения 4 моль чистого металла методом алюмотермии.

12)- В 20%-й раствор нитрата меди(II) массой 160 г опустили

свинцовую пластину массой 50 г. Через некоторое время её

промыли, высушили и взвесили. Найдите массу металлов,

вступивших в реакцию.

13)- Дополните генетический ряд железа. Запишите уравнения

реакций в соответствии со схемой

Fе(ОН)2 → X → Fe2O3 → FеСl3. Используйте метод электронного

баланса для окислительно-восстановительных реакций.

14)- При обжиге известняка, содержащего 2% примесей, получили

112 кг негашёной извести. Рассчитайте массу использованного

известняка.

15)- В 10% -й раствор сульфата меди(II) массой 300 г опустили

железную пластину массой 40 г. После окончания реакции пластину

промыли, высушили и взвесили. Найдите массу металлов,

вступивших в реакцию.

16)- Дополните генетический ряд алюминия. Запипгите уравнения

реакций в соответствии со схемой А1 → А1С1з → X → А120з.

Используйте метод электронного баланса для окислительно-

восстановительных реакций.

172

474

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

sabegov1234

Химия

4,7(38 оценок)

Объяснение:

повлцдцюіюючючбвбвбіьі

150 000+ пользователей

Оформить подписку