Ответы на вопрос:
Общее электронное строение: ns2 np5 и, как всегда, все не так просто, как хотелось бы… как уже было замечено в предыдущих лекциях (подгруппа кислорода) у первого элемента — f (фтора) все соответствует общей формуле — на внешнем уровне 7 электронов. а вот у хлора (cl) - элемента 3-го периода появляется свободная d-орбиталь и возможность распаривать на нее электроны. этой возможности — распаривать электроны p-подуровня на d-подуровень, для всех элементов кроме фтора возможны степени окисления +1, +3, +5 и +7. итак, выводы: валентность элементов: валентность фтора = 1,валентность хлора и остальных галогенов — 1,3,5 и 7степени окисления: степень окисления фтора = -1 — типичный неметалл, самый сильный неметалл — просто король неметаллов — самый верхний в группе и самый левый в периоде.; степень окисления хлора и остальных галогенов = -1 (минимальная степень окисления), +1 , +3, +5 и +7 (максимальная степень окисления) в минимальной с.о. элементы будут проявлять восстановительные свойства, в максимальной - окислительные.сверху вниз в подгруппе радиус атома увеличивается, следовательно, электроны все слабее притягиваются к ядру атома, следовательно, сверху вниз металлические свойства увеличиваются.как следствие этого сверху вниз в подгруппе усиливаются восстановительные свойства. свойства галогенов фтор — f2 — светло-желтый газ; хлор cl2 — желто-зеленый газ; бром — br2 — бурая жидкость; йод — j2 — темно-фиолетовые кристаллы, металлический блеск. свойства галогенов фтор — самый активный неметалл, нет веществ, с которыми он не вступал бы в реакции, он никогда не проявляет положительные степени окисления. это король неметаллов. 1. взаимодействие с водородом: f2 + h2 = 2hf - плавиковая кислота 2. взаимодействие с металлами: f2 + 2li = 2lif — фторид лития (галогениды) 3. взаимодействие с неметаллами: f2 + o2 = of2 (кислород здесь проявляет с.о. +2) 4.окислительный свойства: сl2 + h2s = s + 2hcl5. взаимодействие с водой: раствор hf — плавиковая кислотаcl2 + h2o ↔ hcl + hclo - оксокислоты хлора не смотря на то, что эти реакции написаны для фтора и хлора, естественно, они применимы и к брому, и к йоду (кроме взаимодействия с кислородом — там придется элементы поменять местами). как и во всех других группах, свойства соединений галогенов подчиняются законам периодичности:
Популярно: Химия
-
yroyakap0doki11.04.2021 18:11
-
Kot235107.11.2020 18:58
-
seidov0503.07.2020 17:34
-
milka263612.04.2022 09:42
-
edigarian201628.09.2022 09:18
-
1Философ1110.02.2020 19:46
-
dasharisk210421.03.2021 06:52
-
настя2016200326.09.2020 02:10
-
rzaevibragim19.02.2021 06:22
-
TEMOXAA03.02.2022 04:16