Известняк массой 200г содержит 20% примесей прореагировал с 150г азотной кислоты.сколько литров газа (н.у) при этом выделилось , нужно с решением

288

497

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

OkumRin

Химия

4,6(56 оценок)

Caco₃ + 2hno₃ = ca(no₃)₂ + co₂ + h₂o 1) определим массу чистого известняка, вступившего в реакцию 100 - 20 = 80 % m(caco₃) = 200 * 80 : 100 = 160 г 2) определим, какое из реагирующих веществ в избытке m(caco₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль n(caco₃) = 160 : 100 = 1,6 моль m(hno₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль n(hno₃) = 150 : (63 * 2) = 1,19 моль caco₃ - в избытке, значит расчет ведем по hno₃ 3) определим массу выделившегося co₂ m(co₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль m(co₂) = (150 * 44 * 1) : (63 * 2) = 52,38 г 4) определим объём выделившегося со₂ v(co₂) = 52,38 * 22,4 : 44 = 26,67 л