ОЧЕНЬ Решите задачу: В пробирке смешали 8 г серы с порошком железа. Сколько граммов сульфида железа (FeS) образовалось в результате данной реакции?
119
338
Ответы на вопрос:
Дано: m(S) = 8 r m(FeS)=22 r m(Fe)-? Решение. Задачу можно решить согласно закону сохранения массы веществ: m(S)+m(Fe) = m(FeS) m(Fe) = m(FeS) - m(S) m(Fe) = 22 г - 8 г = 14 г и по УХР: M(S) = 32 г/моль n(S) = m/M = 8 г/32 г/моль = 0,25 моль Fe + S = FeS Из УХР следует, что n(Fe)=n(S) = 0.25 моль M(Fe) = 56 г/моль m(Fe) = n*M = 0,25 моль*56 г/моль = 14 г ответ: 14 г
Популярно: Химия
-
ribka070318.06.2022 05:10
-
Pandorica26.04.2020 23:59
-
Vika14Veronika31.10.2020 01:45
-
Bristelbak23.08.2020 07:20
-
shamilvip6619.06.2021 02:17
-
Ihalina20.03.2023 22:29
-
Facegga01.03.2021 01:13
-
salievtrofim2010.08.2021 18:09
-
nasyatkachenko803.06.2021 12:26
-
tata47914.09.2020 01:23