Написать уравнение реакций Переход K2Сr2O7 в K2СrO4 в щелочной среде и обратный переход в кислотной среде.
Ответы на вопрос:
Сначала распишем раствор карбоната натрия:
масса всего раствора - 47*1,08 = 50,76 г.
масса карбоната: 50,76*0,25 = 12,69 г.
масса воды: 50,76 - 12,69 = 38,07 г.
Теперь можно перейти к уравнению реакции:
х г у г z г р г
CaCl2*6H2O + Na2CO3 = CaCO3(осадок) + 2NaCl + 6H2O
111+108=219 г/моль 106 г/моль 117 г/моль 108 г/моль
у = 106х/219 = 0,48х
z = 117х/219 = 0,53х,
р = 108х/219 = 0,49х.
Итак 0,48х грамм карбоната натрия вступило в реакцию. Осталось в растворе: 12,69 - 0,48х грамм.
Воды в растворе стало: 38,07 + 0,49х грамм.
Еще в растворе появился хлорид натрия: 0,53х грамм. Карбоната в новом растворе должно быть 10%. Составляем уравнение:
12,69 - 0,48х = 0,1(12,69 - 0,48х + 0,49х + 38,07 + 0,53Х)
126,9 - 4,8х = 50,76 + 0,52х
5,32х = 76,14
х = 14,31 г.
ответ: Необходимо добавить 14,31 г кристаллогидрата
Объяснение:
Популярно: Химия
-
tural2321.04.2023 21:09
-
Anastasiagoodnastia26.11.2020 09:43
-
sasha2000val20.06.2022 23:50
-
f2a5p412.02.2021 03:52
-
НюшаS1214.05.2020 17:57
-
alekss123412.06.2020 23:43
-
darkfire2017oxd5un30.12.2020 16:07
-
valeriargavina26.03.2023 04:03
-
yatsunvalya04.07.2021 15:31
-
Аанимешка06.01.2023 07:37