Регистрация
sayana7
23.11.2021 11:24
Химия
Есть ответ 👍

Составить задачу и решить ее. 1.Известняк (СаСО3) массой 20кг,содержащий 8% примесей подвергся обжигу. Сколько килограммов негашёной извести (СаО) получится при этом.

Рассчитайте объем (н.у)углекислого газа, который образуется при сжигании 2,5 кг угля, содержащего 75% углерода.

3.При анализе 5г цинковой руды(ZnS) найдено 1,625г цинка. Сколько процентов примеси содержится в этом образце руды.

4.В железной руде содержится 85% гематита(Fe2O3).Сколько железа можно получить из 0,5 тонн руды (без учета производственных потерь)

(3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O)

​

291
476
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

зара120
зара120
4,7(44 оценок)
32 г. х л 2cu. +. o2. =. 2cuon=2 моль. n=1 мольм=64 г/моль. vm=22,4 л/мольm=128 г. v=22,4 л32 г cu. -. х л о2128 г cu. -. 22,4 л о2v(o2)=32*22,4/128=5,6 л

Популярно: Химия