9класс- «электролитическая диссоциация. окислительно-восстановительные реакции» со свободным ответом. 1. расставьте коэффициенты методом электронного в следующем уравнении mg + hno3 —> mg(no3)2 + n2о + h2o укажите окислитель и восстановитель и процессы окисления и восстановления. 2. закончите молекулярное уравнение реакции al(no3)3 + кон—> ….. + ….. напишите полные и сокращённые ионные уравнения. назовите вещества. 3. сколько соли и воды нужно взять для приготовления 47г 30%-ного раствора.

134

212

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

VasilisaLisMUR

Химия

4,8(93 оценок)

1) 4mg + 10hno3 —> 4mg(no3)2 + n2o + 5h2o 0 +22*mg -2*2e = 2*mg восстановитель, окисляется +5 +n +4e = n окислитель, восстанавливается2)то, что над верхом - степени окисленияal(no3)3 + 3koh = al(oh)3(осадок) + 3kno3 3+ - + - + -al + 3no3 + 3k 3oh = al(oh)3 + 3k + 3no3 3+ - al + 3oh = al(oh)33)найдем массу соли, которая потребуется для приготовления раствора m(соли) = 47*0.3 = 14.1г следовательно m(h2o) = 47 - 14.1 = 32.9г