К 6,3 грамм сульфита натрия добавили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объем выделившегося газа, если объемная доля его выхода составила (фи) 80% от теоретически возможного (при нормальных условиях)
Желательно фотография из тетради,
229
435
Ответы на вопрос:
n(Na₂SO₃)=m/M=6,3/126=0,05 моль
n(HCl)=m/M=7,3/36,5=0.2 моль
Сульфит натрия в недостатке, соляная кислота в избытке. Считаем по недостатку, т.к. именно он прореагирует полностью.
Na_{2}SO_{3}+2HCl=2NaCl+SO_{2}+H_{2}O
Выделившийся газ - сернистый газ, он относится к сульфиту натрия, как 1:1.
Значит n(SO₂)=n(Na₂SO₃)=0,05 моль
V=n*Vм=0,05*22,4=1,12 л
ответ: 1,12 литров
Объяснение:
Надеюсь это правильный пример если нет исправлю
Популярно: Химия
-
поняття08.07.2021 13:17
-
romaantonizin27.03.2020 09:49
-
НМИ200308.05.2022 01:15
-
korolepp22.05.2023 16:40
-
отличник73826.05.2022 00:37
-
7564304.02.2021 20:21
-
Alina262784823.07.2020 13:38
-
maximax32510.12.2022 18:55
-
Фидан7771409.07.2022 19:33
-
keklol29128.02.2020 09:58