Регистрация
Ggogog
27.03.2020 19:29
Химия
Есть ответ 👍

15,6 г оксида кальция и карбоната кальция энергично нагревали образец. В результате было выпущено 2,24 литра газа.
вышел из. Рассчитайте массовую долю оксида кальция в образце.
ответ: 35,9%.

если ответите ​

238
422
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

yra221111
yra221111
4,6(90 оценок)

Объяснение:

При прокаливании оксид кальция не изменяется, а карбонат кальция разлагается на оксид кальция и углекислый газ:

CaCO3 = CaO + CO2.

Объем 1 моля газа при нормальных условиях: 22,4 л, значит, в результате реакции выделилось 2,24 / 22,4 = 0,1 моль CO2.

Это означает, что в образце имелось 0,1 моль CaCO3.

Молярная масса М (CaCO3) = 40 + 12 + 16 × 3 = 100 г/моль, значит масса CaCO3 − 10 г.

Масса оксида кальция: 15,6 − 10 = 5,6 г, что соответствует массовой доли 5,6 / 15,6 × 100% = 35,9%.

hadika2006
hadika2006
4,5(85 оценок)
Cxhy + hcl = cxh(y+1)cl 6.3/x = 3.36/22.4 x = (6.3*22.4)/3.36 = 42 г/моль cnh2n = 42 14n = 42 n = 3 c3h6 — пропен

Популярно: Химия