Какая масса сернистого газа получится при обжиге 480 г технического пирита, в котором массовая доля сульфида железа (FeS2) равна 90%?
259
417
Ответы на вопрос:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
m вещества(FeS2) = 1 000 - (1 000 x 0,05) = 950 кг
n(FeS2) = 950 / 120 = 7,5 кмоль
n(FeS2) = n(Fe) = 7,92 кмоль
m(Fe) = 7,92 x 56 = 443,3 кг
ответ: 443,3 кг
Популярно: Химия
-
pahalovrzx29.01.2021 05:08
-
Galel22709.06.2022 18:20
-
надо2403.05.2023 20:19
-
TheEnder04.05.2023 19:58
-
мили24123.01.2020 00:27
-
katyusha151411113.03.2021 03:09
-
diankasht14.07.2022 05:39
-
кика2005211.06.2020 02:09
-
sofiiaskvira25.05.2022 13:03
-
elizaveta87120.01.2021 18:32