Ответы на вопрос:
H2S = H(+) + HS(-).
HS(-) = H(+) + S(2-).
H3PO4 = H(+) + H2PO4(-).
H2PO4(-) = H(+) + HPO4(2-).
HPO4(2-) = H(+) + PO4(3-).
Объяснение:
при сжигании образца фосфора затрачено 22,4 л н.у. кислорода, продукт реакции растворили в 455 г воды , молярная концентрация
(моль/л) полученного раствора если плотность его 1,28 г / мл
Масса образца фосфора нам не известна. Но известно, что затратили на сжигание фосфора 1 моль кислорода
0,8 1 моль 0,4 моль
4 Р + 5О2 = 2Р2О5
Тогда количество сгоревшего фосфора составит 0,8 моль или 24,8 г
0,4 моль 1,2 моль 0,8 моль
Р2О5 + 3H2O = 2 Н3PO4
Молярная масcа ортофосфорной кислоты 98 г /моль
Тогда на взаимодействие с 0,4 моль оксида фосфора будет затрачено 1, 2 моль воды (21,6 г) и образуется 0,8 моль ортофосфорной кислоты: 78,4 г Н3РО4
Вычислим массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе
Масса фосфорной кислоты 78,4 г
Масса раствора : 455 + 24,8 = 479,8 г
ω(Н3РО4) = 78,4 : 479,8 = 0,1634 или 16,34 %
10 × 16,34 × 1,28
См = ------------------------- = 2,134 моль/л
98 г/моль
Популярно: Химия
-
m48gq30.11.2022 16:05
-
feliz360027.06.2020 14:09
-
pmangaskin02.09.2021 12:59
-
Angilass28.10.2021 19:10
-
kozhoeva200321.02.2022 22:48
-
dimanyapr20.01.2021 05:41
-
333unicorn33315.03.2021 08:54
-
Кари1514215.02.2020 03:14
-
hashedhashed109.12.2020 17:11
-
МадамСермази22.01.2021 08:05