Регистрация
ььь55
11.03.2023 08:44
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите pH раствора хлорноватистой кислоты, в 1 л которого содержится 0,525 г HOCl

138
200
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tyutyunnik2002
tyutyunnik2002
4,6(2 оценок)

Дано :

V = 1 л = 1000 мл

m HOCl = 0,525 г

рН - ?

Хлорноватистая кислота - слабый электролит, диссоциирует не полностью Кд HOCl = 3,9*10⁻⁸

Рассчитаем молярную концентрацию раствора

M HOCl = 52,5 г/моль

Cм HOCl = m HOCl * 1000 / V * M HOCl = 0,525 * 1000 / 1000 * 52,5 = 0,01 моль/л

При диссоциации (незначительной) хлорноватистой кислоты образуются катионы водорода

HOCl ⇔ H⁺ + OCl⁻ , следовательно

[H⁺]=√Кд HOCl * Cм HOCl = √3,9*10⁻⁸ * 0,01 = √3,9*10⁻¹⁰ = 1,97*10⁻⁵ моль/л

pH = - lg  1,97*10⁻⁵ = 4,70 (среда слабокислая)

Постольку поскольку величина Кд является справочной, и не приведена у вас в задаче, ответ может немного отличаться.

maryamromanenko1294
maryamromanenko1294
4,6(94 оценок)
1) 50 - 7 = 43 (г) ст. соли в масовую долю 2) 100 - 43 = 57 (г2) - ст. в кубе граммов или в квадрате 3) 57 : 2 = 28,5: (г1) - ст. в массовую долю соли ответ :

Популярно: Химия