Почему восстановительная щелочных металлов в водной среде не всегда соответствует изменениям их активности на воздухе?

109

149

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Zefirka8540

Химия

4,6(18 оценок)

приает мой тик ток nindzs_$$$

Vlad584q

Химия

4,7(99 оценок)

Уравнение реакции нейтрализации едкого натра соляной кислотой выглядит так: naoh + hcl > nacl + h2o. согласно этому уравнению, на 1 моль naoh приходится 1 моль кислоты. тогда на 100*10/(100*40) = 0,25 моль щёлочи должно приходиться 0,25*36,5 = 9,125 граммов кислоты, а по условию эта величина составляет 10 граммов. значит, в недостатке находится щёлочь - по ней и ведём расчёты. согласно уравнению, из 0,25 моль naoh образуется 0,25*75,5 = 18,875 граммов соли (хлорида натрия). общая масса раствора равна 100 + 100 = 200 граммов. массовая доля соли в полученном растворе равна 18,875*100/200 = 9,44%. ответ: 9,44% nacl