Гальванический элемент составлен из железной и серебряной пластин, погруженных в раствор cвоей соли с концентрациями: [Fe]=10-3M; [Ag+]=1M. Составьте схему этого гальванического элемента. Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции. Вычислите ЭДС и ∆G°298реакции: а) в стандартных условиях; б) в указанных условиях. Сделайте вывод.

277

421

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

иляяя1яяя

Химия

4,6(63 оценок)

Ca + 2h₂o =ca(oh)₂ +h₂↑ ca +s =cas ca⇒cao⇒ca(oh)₂⇒cacl₂ 2ca +o₂= 2cao cao + h₂o= ca(oh)₂↓ ca(oh)₂ + 2hci = caci₂ +h₂o дано: m(na)=23г. m(s)=20г. m(na₂ 1. находим молярные массы натрия и серы: m(na)=23г./моль m(s)=32г./моль 2. находим количество вещества n натрия в 23г: n=m÷m n(na)=m(na)÷m(na)=23г.÷23г./моль=1моль 3. находим количество вещества n серы в 20г.: n=m÷m n(s)=m(s)÷m(s)=20г.÷32г./моль=0,6моль. 4. запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с серой: 2na+s = na₂s 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 2 моль натрия взаимодействует 1моль серы, а у нас по условию 1моль натрия и 0,6моль серы, отсюда делаем вывод,что для 1 моль натрия необходимо 0,5моль серы, значит сера находится в избытке и дальше решаем, используя данные натрия. 6. по уравнению реакции из 2 моль натрия образуется 1моль сульфида натрия, у нас в условии 1моль натрия значит образуется 0,5моль сульфида серы. n(s)= 0.5моль 7. находим молярную массу сульфида серы : m(na₂s)= 23х2+32=78г./моль 8. находим массу сульфида серы количеством вещества 0,5моль: m=n х m m(na₂s)=n(na₂s) x m(na₂s)=0,5мольх78г./моль=39г. 9. ответ: при взаимодействии 23г. натрия с 20г. серы образуется сульфид серы массой 39г.