Регистрация
zippik2006
16.06.2023 01:08
Химия
Есть ответ 👍

1. К реакциям ионного обмена относится реакция, уравнение которой:

1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2О; 3) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2;

3. Раствор гидроксида бария вступает в реакцию ионного обмена:

1) с раствором сульфата кальция; 3) с раствором хлорида натрия;

2) с оксидом углерода (IV); 4) с карбонатом кальция.

7. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) ZnSO4 и HCl; 2) NaOH и KCl; 3) CuSO4 и HCl; 4) HNO3 и Ca(OH)2.

9. Реакции между гидроксидом цинка и серной кислотой соответствует сокращенное ионное уравнение:

1) H+ + OH- = H2O; 3) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O;

2) Zn2+ + SO42- = ZnSO4; 4) 2H+ + SO42- = H2SO4.

11. Сокращенное ионное уравнение

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

соответствует взаимодействию веществ, формулы которых:

1) FeCl3 и Ba(OH)2; 3) Fe(NO3)3 и KOH;

2) Fe(NO3)2 и Na2S; 4) FeSO4 и LiOH.

13. Нерастворимое основание образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия с раствором:

1) фосфата натрия; 3) азотной кислоты;

2) нитрата железа (II) 4) карбоната калия.

15. Газ не образуется при взаимодействии растворов:

1) сульфида натрия и серной кислоты; 3) сульфата аммония и гидроксида калия;

2) сульфида калия и хлорида меди (II); 4) карбоната лития и соляной кислоты.

17. Сущность реакции ионного обмена между хлоридом бария и каждым из веществ: серная кислота, сульфат меди(II), сульфат аммония – можно выразить сокращенным ионным уравнением:

1) Ba2+ + SO42- = BaSO4; 3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3;

2) Ba2+ + 2OH- = Ba(OH)2; 4) 2 H+ + SO32- = H2O + SO2.

19. Для осуществления превращения, согласно сокращенному ионному уравнению:

Ca2+ + CO32- = СaCO3,

необходимо использовать:

1) раствор гидроксида кальция и углекислый газ; 3) растворы нитрата кальция и карбоната натрия;

2) растворы хлорида кальция и нитрата натрия; 4) оксид кальция и оксид углерода(IV).

156
458
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

sawulja123D
sawulja123D
4,4(48 оценок)
3v₂⁺⁵o₅⁻² + 10al° = 5al₂⁺³o₃⁻² + 6v° v⁺⁵ + 5e⁻ = v°     /3         (восстанавливается, окислитель) al° - 3e⁻ = al⁺³   /5         (окисляется, восстановитель)

Популярно: Химия